Description du produit
L'amidure de sodium, également appelé ammoniaque de sodium, est une poudre cristalline allant du blanc au vert olive, caractérisée par une odeur d'ammoniac. Sa formule chimique est NaNH₂ et son poids moléculaire est de 39,01. L'amidure de sodium a un point de fusion de 210 °C et un point d'ébullition de 400 °C. Lorsqu'il est chauffé à environ 500–600 °C, il se décompose pour former du sodium, de l'azote et de l'hydrogène. Il réagit fortement avec l'eau, générant de l'hydroxyde de sodium tout en libérant de l'ammoniac gazeux. L'amidure de sodium est légèrement soluble dans l'ammoniac liquide et réagit lentement avec les alcools.
Parce que l'amidure de sodium absorbe facilement l'humidité et le dioxyde de carbone de l'atmosphère, il doit être conservé dans des récipients hermétiquement fermés pendant le stockage. À l'état fondu, il est capable de dissoudre certains métaux, notamment le magnésium, le zinc, le molybdène et le tungstène, ainsi que des substances telles que le quartz, le verre et les silicates. Structurellement, l'amidure de sodium est un composé ionique contenant l'ion amidure NH₂⁻, qui est produit lorsqu'un atome d'hydrogène est retiré d'une molécule d'ammoniac et que l'ion amidure résultant se combine avec des ions sodium.
L'amidure de sodium est une substance inflammable, explosive, corrosive et hygroscopique. La paire d'électrons libres associée au groupe amino lui confère une forte capacité à accepter des protons, ce qui entraîne une hydrolyse vigoureuse lorsqu'il entre en contact avec l'eau. Cette réaction produit une solution alcaline selon l'équation suivante : NaNH₂ + H₂O → NaOH + NH₃. L'amidure de sodium est soluble dans l'ammoniac liquide et l'éthanol chaud. Sa poussière est toxique et peut provoquer une irritation importante de la peau, des yeux et des voies respiratoires. Une exposition directe peut également entraîner des brûlures corrosives.
Dans le domaine de la synthèse organique, l'amidure de sodium a une large gamme d'applications. Il peut être utilisé comme agent d'amination, accélérateur de condensation, agent déshydratant, agent de déshalogénation, agent d'alkylation et initiateur de polymérisation. De plus, il sert de matière première importante pour la fabrication de divers produits chimiques, notamment l'hydrazine, le cyanure de sodium, les azotures, les cyanures et l'indigo.
L'amidure de sodium s'oxyde facilement au contact de l'air, ce qui entraîne la formation d'une couche d'oxydation jaune à sa surface. Certains produits d'oxydation peuvent posséder des propriétés explosives et peuvent être initiés par friction ou chaleur. Lorsqu'il est chauffé sous vide à 300–330 °C, l'amidure de sodium se décompose en azote, sodium, hydrogène et ammoniac. Pour cette raison, il doit être stocké dans des récipients hermétiquement fermés sous atmosphère inerte et tenu à l'écart de l'air, de l'humidité et des sources potentielles d'inflammation.
À l'échelle industrielle, l'amidure de sodium est fabriqué en faisant réagir du sodium fondu avec de l'ammoniac gazeux à des températures comprises entre 300 et 400 °C. Pour une utilisation en laboratoire, il peut être préparé en faisant réagir du sodium avec de l'ammoniac liquide à température ambiante en présence d'un catalyseur. L'amidure de sodium peut également subir une réaction avec le monoxyde de carbone pour former du cyanure de sodium, un intermédiaire important largement utilisé dans la fabrication chimique.
Paramètres du produit
| Point de fusion | 210 °C (litt.) |
| Point d’ébullition | 400 °C (litt.) |
| densité | 1,39 g/cm³ (25 °C) |
| Point d’éclair | 85 °F |
| température de stockage | Conserver en dessous de +30 °C. |
| solubilité | réagit avec H₂O |
| forme | cristallin |
| couleur | poudre blanc grisâtre |
| Odeur | odeur d'ammoniac |
| Solubilité dans l’eau | RÉAGIT TRÈS VIOLAMMENT, VOIRE EXPLOSIVEMENT |
| Sensible | sensible à l'air et à l'humidité |
| Merck | 148576 |
| Stabilité : | Stabilité : inflammable. Réagit violemment avec l’eau en produisant des fumées très toxiques. En cas d’incendie, ne pas utiliser d’eau, mais étouffer avec du carbonate de sodium. Peut former des peroxydes explosifs s’il est chauffé, ou s’il est stocké pendant de longues périodes au contact de l’air ou de l’oxygène. Incompatible avec l’eau et les solutions aqueuses, le dioxyde de carbone, les hydrocarbures halogénés |
| Référence de la base de données CAS | 7782-92-5 (référence dans la base de données CAS) |
| Système d'inventaire des substances de l'EPA | Amidure de sodium (Na(NH2)) (7782-92-5) |
| Codes de danger | F,C,Xi,N |
| Phrases de risque | 14/15-19-34-20/21-10-67-65-63-48/20-11-36/37-15/29-14-50-29 |
| Phrases de sécurité | 26-43-45-62-7/8-43D-36/37/39-27-16-61 |
| RIDADR | UN 3129 4.3/PG 2 |
| WGK Allemagne | 2 |
| F | 37917 |
| Température d'auto-inflammation | 450 °C |
| TSCA | Oui |
| Code SH | 2853 90 90 |
| Classe de danger | 4.3 |
| Groupe d'emballage | II |
| Données sur les substances dangereuses | 7782-92-5 (Données sur les substances dangereuses) |
Scénarios d'application
L'amidure de sodium est utilisé comme accélérateur de condensation dans diverses réactions chimiques organiques et constitue une matière première importante dans la synthèse de la vitamine A. Il a également de larges applications comme agent déshydratant, agent de déshalogénation, agent d'alkylation et agent d'amination en synthèse organique.
Lorsqu'il est dissous dans l'ammoniac liquide, l'amidure de sodium peut dissocier les ions NH₄⁺ et agir comme initiateur de la polymérisation anionique du polychlorure de vinyle. De plus, il est largement utilisé en synthèse organique et dans la fabrication pharmaceutique comme matière première ou intermédiaire pour la préparation de composés azotés, de cyanures, d'indigo, d'hydrazine et d'autres intermédiaires chimiques précieux.
